Elektronkonfigurasjon er fordelingen av elektronene i et atom over orbitaler og skall.
Eksempler
Grunnstoffet kalium har atomnummer 19. Det vil si at et kaliumatom inneholder 19 elektroner. Det elektronet som har høyest energi i et kaliumatom, er i 4s-orbitalen. De 18 andre elektronene er i fulle skall, slik som elektronkonfigurasjonen i et atom av edelgassen argon.
Et annet eksempel er elektronkonfigurasjonen til gull, som har atomnummer 79 og dermed 79 elektroner i et nøytralt atom.
Fullstendig elektronkonfigurasjon
En fullstendig elektronkonfigurasjon gir skall og orbitaltype til alle elektroner i atomet. For kalium blir dette
1s22s22p63s23p64s1
Den fullstendige elektronkonfigurasjonen til gull blir
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d10
som ofte gis i tallrekkefølge
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1
Her er de fire innerste skallene helt fylt opp, femte skall innenfra er delvis fylt opp, og det er et enslig elektron i sjette skall.
Elektronkonfigurasjon på kortform
Argon har atomnummer 18 og er den edelgassen som står nærmest under kalium i periodesystemet. Elektronkonfigurasjonen for et kaliumatom forkortes derfor ofte til [Ar]4s1. Tilsvarende blir
Elektronkonfigurasjonen for argon er [Ne]3s23p6.
Elektronkonfigurasjonen for neon er [He]2s22p6.
Elektronkonfigurasjonen for helium er 1s2.
I en hakeparentes står først atomsymbolet for det edelgassatomet som står nærmest grunnstoffet og som har et atomnummer som er lavere enn det grunnstoffet man vil skrive opp elektronkonfigurasjonen for. Resten av elektronene fordeles over de ytterste orbitalene som bare er delvis fylt.
