Kinetisk gassteori, bygger på fire antakelser:
- En gass består av en samling molekyler i kontinuerlig og tilfeldig bevegelse
- Gassmolekylene er punkter.
- Gassmolekylene beveger seg i rette linjer til de kolliderer.
- Det virker ingen krefter mellom molekylene unntagen når de kolliderer.
Gassmolekylene har stor hastighet, og gjennomsnittsfarten er et uttrykk for gassens temperatur. Gasstrykket skyldes molekylene støt mot karveggene, Molekylfarten kan beregnes av fra gasskonstanten og molekylmasse for molekylene i gassen. Ved 0 °C er hydrogenmolekylenes gjennomsnittsfarten 1693 m/s, og oksygenmolekylenes 425 m/s.
Kinetisk gassteori ble utviklet av Rudolph Clausius og James Maxwell, ca 1860. Den viser god overensstemmelse med målinger (se kinetisk teori).
