reaksjonsvarme

Reaksjonsvarme er varme som frigjøres eller opptas ved en kjemisk reaksjon. Reaksjonsvarmen til en reaksjon er det samme som endringen i entalpi. Dersom en reaksjon frigjør varme, blir entalpien til systemet mindre, det vil si at reaksjonsvarmen er negativ. Symbolet for reaksjonsvarme er ∆H.

For å angi reaksjonsvarme brukes termokjemiske ligninger. For eksempel angir ligningen

2H₂ + O₂⇆ 2H₂O + 484 kJ

at når to mol hydrogengass forbinder seg med ett mol oksygengass til to mol vanndamp, blir det utviklet en varmemengde på 484 kJ. Dette kan også betegnes ved ∆H = −484 kJ.

En prosess hvor det utvikles varme, kalles eksoterm. Da er ∆H < 0. Prosesser som krever tilført varme, kalles endoterme og har ∆H > 0.